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溴化鋰
CAS No.: 7550-35-8
分子式: LiBr
分子量: 86.84
備注: 中文名稱溴化鋰中文同義詞溴化鋰;超干溴化鋰;二水溴化鋰;溴化鋰,1.5MSOLUTIONINTHF,SPCSEAL;溴化鋰500G;溴化鋰溶液,1.5M四氫呋喃溶液,J&KSEAL瓶;溴化鋰(無(wú)水溴化鋰);溴化鋰[用于一般有機(jī)合成]英文名稱Lithiumbromide英文同義詞LITHIUMHALIDE;Lithiumbromide,99+%;Lithiumbromide,0.05Msol.intrifluoroethanol,filt.over0.45micron,pure;Lithiumbromide,anhydrous,foranalysis,99+%;Lithiumbromide,extrapure,99.999%;LITHIUMBROMIDE99.999%;LITHIUMBROMIDEREAGENT;Lithiumbromide(99.95%-Li)(0.2%H2O)CAS號(hào)7550-35-8分子式BrLi分子量86.85EINECS號(hào)231-439-8相關(guān)類別Cc溴化合物;無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品;無(wú)機(jī)鹽;化工原料;化學(xué)試劑;醫(yī)藥原料;無(wú)機(jī)化合物和鹽;有機(jī)硼化合物,Furans;生化試劑;鋰;原料藥;無(wú)機(jī)化工原料;其他生化試劑;稀有金屬;3:Li;BeadedMaterials;ChemicalSynthesis;CrystalGradeInorganics;InorganicSalts;LithiumSalts;MaterialsScience;MetalandCeramicScience;SyntheticReagents;催化和無(wú)機(jī)化學(xué);吸收制冷劑;通用試劑;化工;溴化鋰;化工中間體;有機(jī)化工原料;原料;化工中間體工業(yè)原料;其他原料;材料中間體及助劑;鋰鹽;化工材料;工業(yè)化工類;精細(xì)化工原料;其他;Inorganics;LITHIUMCOMPOUNDS;EssentialChemicals;ReagentPlus;RoutineReagents;InorganicSalts;Lithium;SyntheticReagents;LithiumSalts;LithiumMetalandCeramicScience;Salts;CrystalGradeInorganics;AnalyticalReagentsforGeneralUse;I-N,Purissp.a.;Purissp.a.;metalhalideMol文件7550-35-8.mol結(jié)構(gòu)式溴化鋰性質(zhì)熔點(diǎn)550°C(lit.)沸點(diǎn)1265°C密度1.57g/mLat25°C閃點(diǎn)1265°C儲(chǔ)存條件Inertatmosphere,RoomTemperature溶解度甲醇(微溶,加熱),水(微溶)酸度系數(shù)(pKa)2.64[at20℃]形態(tài)粉末顏色白色比重3.464氣味(Odor)無(wú)味水溶解性61g/100mL(25oC)敏感性HygroscopicMerck14,5526穩(wěn)定性穩(wěn)定的。無(wú)水形式極易吸濕。LogP-0.37at25℃CAS數(shù)據(jù)庫(kù)7550-35-8(CASDataBaseReference)NIST化學(xué)物質(zhì)信息Lithiumbromide(7550-35-8)EPA化學(xué)物質(zhì)信息Lithiumbromide(7550-35-8)溴化鋰用途與合成方法概述溴化鋰是一種無(wú)色的呈粒狀的結(jié)晶物,性質(zhì)穩(wěn)定,在大氣中不會(huì)分解揮發(fā)和變質(zhì),無(wú)毒(有鎮(zhèn)靜作劇),對(duì)皮膚無(wú)刺激作用。易潮解,有微苦味。熔點(diǎn)547℃,沸點(diǎn)1265℃,相對(duì)密度3.46425,折光率1.784。能溶于甲醇、乙醇、戊醇、甘油、乙二醇、丙酮、乙醚、許多有機(jī)酸、酯類等有機(jī)溶劑,不溶于液溴中,不能形成多溴化物。具有很強(qiáng)的吸水性,并極易溶于水,能形成一系列水合物:LiBr·H2O、LiBr·2H2O、LiBr·3H2O。常溫下為二水合物,為白色晶體,44℃失去1分子結(jié)晶水,高于160℃變?yōu)闊o(wú)水物。其水溶Chemicalbook液呈中性或微堿性。對(duì)一般金屬具有極大的腐蝕性。防腐蝕的主要措施是首先是保持高度的真空以隔絕氧氣,其次是加入緩蝕劑,并使溶液溫度不超過(guò)120℃。熱的濃溶液能溶解纖維素。在空氣中加強(qiáng)熱,顯著分解,析出溴同時(shí)生成少量的碳酸鋰和氧化鋰而顯堿性。熔融時(shí)能強(qiáng)烈腐蝕玻璃、瓷器和鉑。與氣態(tài)的氨作用生成LiBr·nNH3。制法:由鋰與溴直接化合制得,工業(yè)上由碳酸鋰或一水合氫氧化鋰溶在新制的氫溴酸中制取。用途:50%以上的溴化鋰溶液用于空調(diào)設(shè)備中作吸水劑、低溫?zé)峤粨Q介質(zhì),也用于干燥酸氣、石油脫水,還少量用于制藥工業(yè)中。水中溶解度(g/100ml)不同溫度(℃)時(shí)每100毫升水中的溶解克數(shù):143g/0℃;147g/10℃;160g/20℃;183g/30℃;211g/40℃223g/60℃;245g/80℃;266g/100℃毒性大劑量服入溴化鋰會(huì)抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng),長(zhǎng)期吸入可導(dǎo)致皮膚斑疹及中樞神經(jīng)的紊亂。制備方法1.將純凈的碳酸鋰溶解于氫溴酸溶液中,蒸發(fā)至干,除凈CO2和水分,即得溴化鋰。如果要制得特別純凈的溴化鋰,則可進(jìn)行再結(jié)晶數(shù)次,除去大部分雜質(zhì)。具體操作如下:將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉淀。通入氮?dú)馔瑫r(shí)加熱上述溶液和沉淀以除去過(guò)量的酸。在氮?dú)夥諊聦⒊恋頌V出。利用溴化鋰在不同溫度下,在水中溶解度的較大差別進(jìn)行再結(jié)晶,重復(fù)再結(jié)晶4-5次。最后在鉑容器里,氮?dú)夥諊?60℃保持7天以上,將這樣的精制溴化鋰封入玻璃管中保存。2.先將碳酸鋰配制成55%-60%的溶液,加熱并不斷攪拌下慢慢加入稍過(guò)量的45%的氫溴酸進(jìn)行反應(yīng):Li2CO3+2HBr=2LiBr+CO2+H2O反應(yīng)結(jié)束后,濾去不溶物,將濾液加熱濃縮至出現(xiàn)少量結(jié)晶,停止加熱,冷卻結(jié)晶,待結(jié)晶完全后,分去母液,干燥脫水,即可得成品。母液可重新濃縮、結(jié)晶。化學(xué)性質(zhì)溴化鋰是由堿金屬元素鋰(Li)和鹵族元素(Br)兩種元素組成,其一般性質(zhì)和食鹽大體類似,是一種穩(wěn)定的物質(zhì),在大氣中不變質(zhì)、不揮發(fā)、不分解、極易溶解于水,20℃時(shí)在水中的溶解度約為食鹽的溶解度的3倍左右。常溫下是無(wú)色粒狀晶體,無(wú)毒、無(wú)臭、有咸苦味。易溶于水、乙醚、乙醇,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機(jī)溶劑,微溶于吡啶。熱的溴化鋰溶液可溶解纖維。其水溶液具有強(qiáng)烈的吸濕性,而且,在常溫下飽和溴化鋰水溶液的濃度達(dá)60%,濃度越大,溫度越低,吸濕能力越強(qiáng)。溴化鋰溶液在大氣中不變質(zhì),不分解不揮發(fā),極易溶于水,未添加緩蝕劑(鉻酸鋰)的溴化鋰溶液是無(wú)色透明的液體,無(wú)毒,添加緩蝕劑后呈淡黃色,入口有咸苦味,濺在皮膚上微癢,要防止濺到皮膚和眼里,可及時(shí)用清水洗凈,控制溶液指標(biāo)濃度50%±0.5,堿度9.5~10.5,鉻酸鋰含量0.1~0.3%。對(duì)碳素鋼和銅材均有較強(qiáng)的腐蝕性,尤其在有氧的情況下腐蝕相當(dāng)快,因此隔氧是防止腐蝕的根本措施。濃度一定時(shí),溫度降低溶解度下降有晶體析出。密度比水大,隨濃度增加而增加,隨溫度升高而減小。用途54%~55%溴化鋰溶液作吸收制冷劑,用于大規(guī)模制冷系統(tǒng)用途用作水蒸氣吸收劑、空氣溫度調(diào)節(jié)劑、吸收式制冷劑、氯化氫脫除劑、鎮(zhèn)靜劑及用于照相、電池等用途溴化鋰是一種高效的水蒸氣吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。54%~55%濃度的溴化鋰可用作吸收式制冷劑。在有機(jī)化學(xué)中用作氯化氫脫除劑,有機(jī)纖維(如羊毛、頭發(fā)等)膨松劑。醫(yī)藥上用作催眠劑和鎮(zhèn)靜劑。此外,還用于感光工業(yè)、分析化學(xué)以及某些高能電池中的電解質(zhì)和化學(xué)試劑。用途無(wú)水溴化鋰主要應(yīng)用于水蒸氣吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑,可用作吸收式制冷劑,同時(shí)還應(yīng)用于有機(jī)化學(xué)、醫(yī)藥行業(yè)、感光工業(yè)等行業(yè)用途用于醫(yī)藥行業(yè)、制冷行業(yè)等生產(chǎn)方法中和法氫氧化鋰與氫溴酸進(jìn)行中和反應(yīng),反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮濾液、過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶、分離,制得溴化鋰粒狀粉末成品。其LiOH+HBr→LiBr+H2O溴化鐵法將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵,再以碳酸鋰與溴化鐵作用制得溴化鋰。該法工藝較為繁雜,容易造成溴化鋰損失而降低收率。
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